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湖南省岳阳市2017届高三教学质量检测试卷（二）
理综化学
7.化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是
A.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
B．维生素C具有较强还原性，高温烹饪蔬菜会导致维生素C损失
C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
D．在食品包装袋中放入生石灰，可防止食物被氧化变质
8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA
B.常温下，6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA
C.25℃时，0.lmol/LNa2CO3溶液含Na+数为0.2NA
D．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子为0.4NA
9．分子式为C6H12O6的有机物M在酸性条件下水解生成有机物A和B, B能氧化生成有机物C,且C能发生银镜反应，若不考虑立体异构，则M可能的结构有
A.11种         B.12种         C.13种        D.14种
10．下列操作及解释都正确的是
选项 操作 解释
A 在新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强 氯水中HC1O的物质的量浓度增大
B 用3mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡 H2SO4浓度增大，反应速率加快
C 向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在AlO2- Al(OH)3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液
D 保存硫酸亚铁溶液需加入少了稀盐酸和铁钉 防止Fe2+水解以及被O2 氧化
11.下列说法正确的是
A．25℃时，pH=2的硫酸与pH =12的Na0H溶液等体积混合溶液显酸性
B.20mL0.1mol/L二元弱酸H2A溶液与等体积，等浓度的Na0H溶液混合后，混合溶液中c(Na+)=c(H2A)＋c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L
C.向Na2CO3溶被中通入CO2至溶液为中性，则
D.常温下，向含0.lmolCH3COOH的溶液中加入amolNaOH 固体，反应后溶液中c(CH3COOH)= c(CH3COO-)，则溶液显碱性。(已知醋酸的电离常数Ka=1.75×10-5)
12.短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，A是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.lmol/LX、Z、W溶液的pH如右图所示（已知lg2=0.3）。下列说法正确的是

A.A的离子半径小于B的离子半径
B.W、X两物质含有的化学键类型相同
C.B的简单离子会影响水的电离平衡
D.D的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
13.在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛（OHC- CHO)反应制备乙二酸(HOOC-COOH)。其制备反应为：OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH +4HCl。下列说法正确的是（  ）

A．每消耗0.lmol乙二醛，在Pt1极放出2.24L气体（标准状况）
B.Pt1的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.每得到1mol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室
D.盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用
26.（14分）已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（俗称莫尔盐）可溶于水，在100℃～110℃时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。

I.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
（1）甲同学设计如右图所示的装置进行实验.装置C中可观察到的现象是_______，由此可知分解产物中有________（填化学式）。
（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。

①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→(  ) →(  ) →(  ) →G。
②证明含有SO3的实验现象是____________；安全瓶H的作用是___________。
II.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。

甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。
乙方案（通过NH4+测定）：实验设计装置如图所示。取25.00mL样品溶液溶液进行该实验。
请回答：（1）甲方案中的离子方程式为_____________。
（2）乙方案中量气管中最佳试剂是________＿。
a.水    b.饱和NaHCO3溶液  c.CCl4       d.饱和NaCl溶液
（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是________。
（4）若测得NH3为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为_____（列出计算式，硫酸亚铁铵的相对分子质量为392 ) 。
27.(14分)我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：

已知：① Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24
②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3，完全沉淀的pH为9.8
（1）碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式_________；
（2）为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有_________；（写一条即可）
（3）向滤液l中加入MnS的目的是_________；
（4）已知MnSO4的溶解度曲线如图1所示，从滤液2中析出入MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、_____、洗涤、低温干燥；

（5）为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如表l , 请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式________；
（6）工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶夜的原因是________；
（7）该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2-)进行络合滴定测定Mn2+在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为Mn2++Y2-=MnY。实验过程如下：
①准确称量一节电池的质量为24.00g，完全反应后，得到100.00mL滤液1；
②最取10.00mL滤液1，用0.5000mol/LEDTA标准溶液滴定，平均消耗标准溶液22.00mL，则该方案测得Mn元素的百分含量为______。 （保留3位有效数字）
28. (14分）氟的单质及其化合物在生产杀虫剂、灭火剂及特种塑料等方面用途广泛.
（1）在2％的氢氧化钠溶液中通入氯气，发生反应：2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2。该反应氧化剂匀还原剂的物质的量之比为_____, OF2的电子式为_____。
（2）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键，己知1molS (s)转化为气态硫原子吸收能晕280kJ，F-F键能为160kJ·mol-1,S-F键能为330 kJ·mol-1,，试写出固态S单质和氟气反应生成SF6 气体的热化学方程式________。
（3）用含氟牙膏刷牙，氟离子会与牙釉质［主要成分为Ca5(PO4)3OH］发生反应：
Ca5(PO4)3OH(s)+ F-(aq) Ca5(PO4)3F(s)+ OH -(aq)，该反应的平衡常数K=______(已知Ksp[Ca5(PO4)3OH]=7×l0-37，Ksp[Ca5(PO4)3F]=2.8×l0-61) 。
（4）聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂层”。制备四氟化烯的反应原理为2CHClF2(g) C2F4(g)+2HCl(g) （反应1)，副反应为3CHClF2(g) C3H6(g)+3HCl(g) （反应11)，反应达到平衡时各气体的物质的量分数随温度的变化如图所示。

①在恒温，恒容的条件下，下列能够说明反应I达到化学平衡状态的是_______
A.混合气体密度不再改变
B.混合气体平均相对分子质量不再改变
C.V正(C2F4)=2V逆(HCl)
D.c(CHClF2)与c(HCl)比值保持不变
②图中曲线A表示的物质是______(填化学式）。
③反应2CHClF2(g) C2F4(g)+2HCl(g) 的△H____0(填“>”或“<”)
④工业上常在900℃以上通过裂解CHClF2来制取C2F4，其原因是______。
（5）25℃时，向amol/L的NaF溶液中滴加等体积bmol/L的盐酸使溶液呈中性（不考虑盐酸与氢氟酸的挥发，忽略溶液体积变化），则HF的电离平衡常数Ka=________。（用含a和b的代数式表示）
35．【化学一选修3：物质结构与性质】 （15分）
磷的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态磷原子价电子排布式为______，第一电离能：磷_____硫(填“> ”或“＜”）。
（2）磷的常见单质如图所示。

①白磷分子中磷原子的杂化轨道类型为_____，毎个白磷分子中有______对孤对电子。
②黑磷是一种有金属光泽的晶体，能够导电的原因是_______。
(3)磷的含氧酸中，酸性：H3PO4______(填“ > ”或“<”)H3PO3。
（4）一种发光二极管的半导体材料为GaAsxP1-x，该化合物中Ga、As及P的电负性从大到小的顺序为_________。
（5）磷化硼（BP）是一种半导体材料，熔点为1000℃。其晶胞结构如图所示。

① 磷化硼属于_______（填“分子”，“原子”“离子”或“全属”）晶体。
② 原子坐标参数，可表示晶胞内部各原子的相对位置，上图中原子坐标参数A为（0,0,0），B为（1，1/2，1/2）.则C原子的坐标参数为_________。
③晶胞参数是用来描述晶胞的大小和形状· 已知BP晶胞参数α≈478pm，则其密度为____g/cm3（设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出计算式即可）。
36．【化学-选修5：有机物的结构与性质】（l5分）
花椒毒素（xanthotoxin，XAT）为植物毒素，较常见子花椒、八角等调味料中，可配合长波紫外线用于光化学疗法治疗银屑病，己为国际上公认的治疗方法之一。其关键中间体H的合成路线如下；

已知：CH2=CH2CH3CH2OH
回答下列问题：
（1）C→D的反应类型是：________,B中含氧官能团的名称是________。
（2）E的结构简式（反式）是____________。
（3）F→G反应的化学方程式_______________。
（4）W是D的同分异构体，且W满足下列条件：
① 属于芳香族化合物，② 能与NaHCO3溶液反应，③ lmolW与足量Na反应生成1molH2；则W的结构共有＿_种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构为______（任写一种）
（5）参照上述合成路线：写出以苯酚和C1CH2COOH为原料（无机试剂任选）制备的合成路线。

参考答案
7-13:DBCAC   CD
26.（14分）
I.（1）溶液变红；NH3；（2）①FDE；②F中出现白色沉淀，防倒吸；
II.（1）Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
（2）c；（3）上下移动量气管（滴定管），使左右两边液面相平；
（4）。
27.（1）MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-；
（2）适当的升温（或搅拌）；
（3）将溶液中的Zn2+转化为ZnS沉淀而除去；
（4）趁热过滤；
（5）H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑或H2O2+2MnOOH+2H2SO4=2MnSO4+4H2O+O2↑；
（6）Na2CO3溶液的碱性强，容易产生Mn(OH)2的沉淀；
（7）25.2%。
28.（1）2：1；；
（2）S(s)+3F2(g)=SF6    △H=-1220kJ/mol；
（3）2.5×1024；
（4）①BD；②HCl；③>；④C2F4的产率高，副产物C3F6的含量几乎为0；
（5）10-7(a-b)/b。
35.【化学-选修3：物质结构与性质】
（1）3s23p3；>；
（2）黑鳞具有层状结构，层与层之间的键合比层内的键合弱，与石墨相似，故具有导电性；
（3）<；（4）P>As>Ga；
（5）①原子；②；③。
36.（1）还原反应；（酚）羟基、羰基；
（2）；
（3）；
（4）17；或；
（5）